Đề thi minh họa tốt nghiệp THPT năm 2024 môn Hóa học (Có đáp án) Đáp án đề minh họa 2024 môn Hóa học

Đáp án đề tham khảo thi THPT Quốc gia năm 2024 môn Hóa học được Bộ GD&ĐT công bố ngày 22/03/2024 giúp các em học sinh ôn tập, so sánh với kết quả bài làm của mình vô cùng thuận tiện.

Đề thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2024 vẫn giữ cấu trúc như năm trước, với 40 câu hỏi trắc nghiệm, đề thi được ra theo ma trận với bốn cấp độ: nhận biết, thông hiểu, vận dụng và vận dụng cao. Những câu hỏi ở mức vận dụng, vận dụng cao có hướng vận dụng kiến thức giải quyết những tình huống thực tế. Ngoài ra, các em tham khảo Đề thi minh họa môn Vật lý, Ngữ văn, Lịch sử.

Đáp án đề minh họa 2024 môn Hóa học

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 45:

Kim loại Al tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra khí H₂:

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Câu 46:

A. Không phản ứng.

B. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

C. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

D. Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

Câu 47:

Gly–Ala là H₂N-CH₂-CONH-CH(CH₃)-COOH có 5 nguyên tử C trong phân tử.

Câu 49:

Fe + S (t°) → FeS

Trong sản phẩm FeS, sắt có số oxi hóa +2.

Câu 52:

Để bảo vệ ống thép dẫn dầu bằng phương pháp điện hoá cần gắn vào mặt ngoài của ống những khối kim loại Zn vì khi hình thành cặp điện cực Zn-Fe thì Zn có tính khử mạnh hơn Fe nên Zn là cực âm, bị ăn mòn và Fe là cực dương, được bảo vệ.

Sau một thời gian khối Zn bị ăn mòn hết sẽ phải thay thế bằng khối Zn khác.

Câu 55:

Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH₃ vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl₃ thu được kết tủa keo, màu trắng:

3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

NH₃ có tính bazơ yếu, không hòa tan được Al(OH)₃. Mặt khác Al(OH)₃ cũng không có khả năng tạo phức với NH₃ nên kết tủa này còn nguyên khi NH₃ dư.

Câu 57:

Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ các ion gây ra tính cứng tới mức chấp nhận được, đó là các ion Ca²⁺, Mg²⁺.

Câu 59:

Amin bậc 1 do 1H trong NH₃ bị thay thế bởi 1 gốc hiđrocacbon → CH₃NH₂ (Metylamin) là amin bậc 1.

Câu 61:

A. Sai, Fe bị thụ động nên không tan trong H₂SO₄ đặc, nguội.

B. Đúng: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

C. Sai: Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

D. Sai, ion Fe²⁺ có thể thể hiện tính khử, tính oxi hóa hoặc không thay đổi số oxi hóa trong các phản ứng hóa học.

Câu 62:

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂

mC₂H₅OH = 70%.180.2.46/180 = 64,4 gam

Câu 63:

(C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ + 3H₂ → (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅

n(C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ = 17,68/884 = 0,02

→ nH₂ = b = 0,06

Câu 64:

A. Sai, dung dịch saccarozơ không có phản ứng tráng bạc.

B. Sai, tinh bột và xenlulozơ có công thức phân tử khác nhau (số mắt xích khác nhau) nên không phải là đồng phân của nhau.

C. Sai, saccarozơ thuộc loại đisaccarit.

D. Đúng, glucozơ có các chức anđehit và ancol nên là hợp chất hữu cơ tạp chức.

Câu 65:

Có 2 dung dịch tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ thu được kết tủa là Na₂CO₃, FeSO₄:

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + 2NaOH

FeSO₄ + Ba(OH)₂ → Fe(OH)₂↓ + BaSO₄↓

Còn lại KCl không phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂; HCl có phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂ nhưng không tạo kết tủa:

2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O

Câu 66:

MCO₃ + 2HCl → MCl₂ + CO₂ + H₂O

Trong phản ứng trên, 1 gốc CO₃^2- (60) được thay thế bởi 2 gốc Cl^– (71) nên:

nMCO₃ = (19 – 16,8)/(71 – 60) = 0,2

→ M + 60 = 16,8/0,2 → M = 24: M là Mg

Câu 67:

Amin X có tỉ lệ C : H = 0,6 : (1,05.2) = 2 : 7

→ X dạng C_2xH_7xN

→ 7x ≤ 2.2x + 3 → x ≤ 1 → x = 1 là nghiệm duy nhất.

X là C₂H₇N.

Câu 68:

A. Sai, trùng hợp buta-1,3-đien thu được polime dùng để sản xuất cao su buna.

B. Đúng

C. Sai, đồng trùng hợp buta-1,3-đien và stiren thu được polime dùng để sản xuất cao su buna–S.

D. Sai, lưu huỳnh không tham gia phản ứng trùng hợp cùng buta-1,3-đien.

Câu 69:

Cu + 2H₂SO₄ đặc nóng → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

→ nSO₂ = y = nCu = 0,1

Câu 70:

Ancol Y tham gia phản ứng lên men giấm tạo CH₃COOH nên Y là C₂H₅OH

→ X là CH₃COOC₂H₅.

Câu 71:

Các cặp chất X, Y, Z, T:

H₂N-CH₂-COONH₃-CH₃; CH₃NH₂; H₂N-CH₂-COONa; H₂N-CH₂-COOH

H₂N-CH₂-CH₂-COONH₄; NH₃; H₂N-CH₂-CH₂-COONa; H₂N-CH₂-CH₂-COOH

H₂N-CH(CH₃)-COONH₄; NH₃; H₂N-CH(CH₃)-COONa; H₂N-CH(CH₃)-COOH

(a) Đúng, T có 1NH₂ và 1COOH nên không làm đổi màu quỳ tím.

(b) Sai, nX : nNaOH = 1 : 1

(c) Sai, Y tan tốt trong nước tạo dung dịch có pH > 7

(d) Đúng

(đ) Sai, Y có 1 nguyên tử nitơ trong phân tử.

Câu 72:

nFe = 6,72.7,9/(79%.56) = 1,2 mol

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

→ nAl phản ứng = 1,2 và nFe₂O₃ phản ứng = 0,6

→ m cần dùng = (1,2.27 + 0,6.160)/96% = 133,75 gam

Câu 73:

(a) Đúng, do cả 2 ống nghiệm đều xảy ra chung phản ứng:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

(b) Sai, Zn bị oxi hóa thành Zn²⁺ (Zn → Zn²⁺ + 2e)

(c) Đúng:

+ Ống 1 có H₂ thoát ra chậm do bọt khí H₂ bao kín thanh Zn, ngăn cản Zn tiếp xúc với H₂SO₄ làm giảm tốc độ phản ứng.

+ Ống 2 có H₂ thoát ra nhanh hơn do:

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Vụn Cu sinh ra bám vào Zn tạo cặp điện cực Zn-Cu, trong đó Cu là cực dương và H₂ thoát ra tại đây nên không ngăn cản Zn tiếp xúc với H₂SO₄.

(d) Đúng

(đ) Sai, Zn bị ăn mòn điện hóa trong ống 2 (do có cặp điện cực Zn-Cu), ở ống 1 Zn chỉ bị ăn mòn hóa học.

Câu 74:

nCO₂ = 0,05; nSO₂ = 0,1 (bấm hệ n khí và m khí)

Quy đổi X thành kim loại, CO₂ (0,05) và O

nH₂SO₄ ban đầu = nH₂SO₄ phản ứng + 20%nH₂SO₄ phản ứng

nH₂SO₄ phản ứng = 0,72/1,2 = 2nSO₂ + nO

→ nO = 0,4

Z gồm CO₂ (0,05) và H₂ (0,07 – 0,05 = 0,02 mol)

nH₂O = nO = 0,4

Bảo toàn H: nHCl = 2nH₂O + 2nH₂ = 0,84

Bảo toàn Cl → nAgCl = 0,84

Bảo toàn electron: 2nSO₂ = ne của X nhường = 2nH₂ + nAg

→ nAg = 0,16

→ m↓ = mAgCl + mAg = 137,82 gam

Câu 75:

T chứa nC = 20,56.23,346%/12 = 0,4; nH = 20,56.1,751%/1 = 0,36; nNa = t và nO = 2t

mT = 0,4.12 + 0,36.1 + 23t + 16.2t = 20,56

→ t = 0,28

Quy đổi T thành COONa (0,28), C (0,12) và H (0,36)

nH = 3nC và muối không tráng bạc → T gồm CH₃COONa (0,12) và (COONa)₂ (0,08)

nC(E) = 18,14.44,984%/12 = 0,68

Bảo toàn C → nC(ancol) = 0,28

nO(ancol) = nNaOH = 0,28 → Ancol có số C = Số O

Bảo toàn khối lượng → mAncol = 8,78

nH(ancol) = (mAncol – mC – mO)/1 = 0,94

→ nAncol = nH/2 – nC = 0,19

Số C của ancol = 0,28/0,19 = 1,47 → Có CH₃OH

M_X < M_Y < M_Z < 234 nên este không quá 3 chức

TH₁: Ancol gồm CH₃OH (0,1) và C₂H₄(OH)₂ (0,09) (Bấm hệ nAncol và nC)

X là (COOCH₃)₂: 0,02

Y là (CH₃COO)₂C₂H₄: 0,03

Z là CH₃COO-CH₂-CH₂-OOC-COO-CH₃: 0,06

(Bấm hệ nAncol và nMuối để tính)

→ mY = 4,38 gam

TH₂: Ancol gồm CH₃OH (0,145) và C₃H₅(OH)₃ (0,045)

Không ghép với 2 muối để tạo 3 este đa chức có M_X < M_Y < M_Z < 234 được nên loại.

Câu 76:

(a) Sai, công thức phân tử của anilin là C₆H₇N; của alanin là C₃H₇O₂N.

(b) Đúng, glucozơ có công thức phân tử là C₆H₁₂O₆.

(c) Sai, tất cả các este đều ít tan.

(d) Đúng, glucozơ có phản ứng tráng gương (tạo kết tủa Ag trắng sáng), glixerol không có phản ứng này.

(đ) Đúng

Câu 77:

pH = 13 → [OH-] = 0,1 → nOH^– = 0,048

H₃PO₄ + OH^– → H₂PO₄^– + H₂O (1)

H₃PO₄ + 2OH^– → HPO₄^2- + 2H₂O (2)

H₃PO₄ + 3OH^– → PO₄^3- + 3H₂O (3)

Δm₁ = 0,048.97 – 0,048.17 = 3,84

Δm₂ = 0,024.96 – 0,048.17 = 1,488

Δm₃ = 0,016.95 – 0,048.17 = 0,704

Theo đề Δm = 1,194 nằm trong khoảng Δm₂ và Δm₃ nên đã xảy ra các phản ứng (2)(3)

nHPO₄^2- = x và nPO₄^3- = y → 2x + 3y = 0,048

Δm = 96x + 95y – 0,048.17 = 1,194

→ x = 0,015; y = 0,006

Bảo toàn P → nP = x + y = 0,021 → mP = 0,651

Câu 78:

CuSO₄ + H₂O → Cu (catot) + ½O₂ (anot) + H₂SO₄

Catot xuất hiện bọt khí khi Cu²⁺ vừa hết, dung dịch X chỉ chứa chất tan H₂SO₄

X + Mg, Fe tạo ra hỗn hợp chất rắn T (gồm Fe và Mg dư) nên Y chứa MgSO₄, khí Z là H₂.

(a) Đúng, Cu bám vào catot làm khối lượng điện cực catot tăng.

(b) Sai, nCu = 2nO₂

(c) Đúng:

Mg + Fe₂(SO₄)₃ dư → MgSO₄ + 2FeSO₄

Fe ⁺ Fe₂(SO₄)₃ dư → 3FeSO₄

(d) Đúng:

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄

(đ) Sai, H₂ không khử được K₂O.

Câu 79:

mNa₂CO₃ ban đầu = 100.21,5/(100 + 21,5) = 17,6955 gam

mNa₂CO₃ còn lại trong dung dịch sau khi làm lạnh = (100 – m).12,5/(100 + 12,5) = 17,6955 – 106m/286

→ m = 25,37 gam

Câu 80:

mHOC₆H₄COOCH₃ = 3,8.10⁶.2,7 = 1,026.10⁷ gam = 10,26 tấn

→ mHOC₆H₄COOH = 10,26.138/(152.75%) = 12,42 tấn

Đề thi minh họa tốt nghiệp THPT năm 2024 môn Hóa học