Bộ đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 8 8 Đề thi Hóa học kì 2 lớp 8 (Có đáp án, ma trận)

Bài trước

Mục lục

Bài sau

Đề thi cuối kì 2 Hóa học 8 tuyển chọn 8 đề kiểm tra cuối kì 2 có đáp án chi tiết kèm theo bảng ma trận đề thi.

Với 8 đề thi cuối học kì 2 Hóa học 8 này sẽ giúp các em học sinh lớp 8 dễ dàng ôn tập, hệ thống kiến thức, luyện giải đề, rồi so sánh đáp án thuận tiện hơn. Đồng thời là tư liệu hữu ích để giáo viên ra đề ôn thi cho các em học sinh. Bên cạnh đề thi môn Hóa học 8 các bạn xem thêm: đề thi học kì 2 môn Toán 8, bộ đề thi học kì 2 Ngữ văn 8, bộ đề thi học kì 2 Tiếng Anh 8. Vậy sau đây là TOP 8 đề thi cuối kì 2 Hóa học 8 mời các bạn cùng tải tại đây.

Bộ đề thi Hóa 8 học kì 2

Đề thi học kì 2 môn Hóa học 8 - Đề 1

Đề thi cuối kì 2 Hóa 8

A. Phần trắc nghiệm (2,0 điểm): Hãy chọn đáp án đúng trong các câu sau:

Câu 1. Trong các dãy chất sau đây, dãy chất nào làm quì tím chuyển màu xanh?

A. KClO₃, NaCl, FeSO₄, MgCO₃.
B. CaO, SO₃, BaO, Na₂O.
C. Ca(OH)₂, KOH, NaOH, Ba(OH)₂.
D. HCl, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄.

Câu 2. Xét các chất: Na₂O, KOH, MgSO₄, Ba(OH)₂, HNO₃, HCl, Ca(HCO₃)₂. Số oxit; axit; bazơ, muối lần lượt là:

A. 1; 2; 2; 3.
B. 1; 2; 2; 2.
C. 2; 2; 1; 2.
D. 2; 2; 2; 1

Câu 3. Nồng độ % của một dung dịch cho biết

A. Số gam chất tan có trong 100g nước.
B. Số gam chất tan có trong 1000ml dung dịch.
C. Số gam chất tan có trong 100ml nước.
D. Số gam chất tan có trong 100g dung dịch.

Câu 4. Biết độ tan của KCl ở 30⁰C là 37. Khối lượng nước bay hơi ở 30⁰C từ 200g dung dịch KCl 20% để được dung dịch bão hòa là:

A. 52 gam.
B. 148 gam.
C. 48 gam
D. 152 gam

B. Phần tự luận (8,0 điểm)

Câu 5. Hoàn thành các phương trình hóa học sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì?:

K + ?→ KOH + H₂

Al + O₂ →?

Fe_xO_y + O₂→ Fe₂O₃

KMnO_{4 →} ? + MnO₂ + O₂

Câu 6. Nêu phương pháp nhận biết các chất khí sau: Khí nitơ, hiđro, oxi, cacbon đioxit, và khí metan (CH₄). Viết PTHH nếu có?

Câu 7. Cho 5,4 gam bột Nhôm tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl

a. Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl đã dùng?

b. Lượng khí Hidro thu được ở trên cho qua bình đựng 32g CuO nung nóng thu được m gam chất rắn. Tính % khối lượng các chất trong m?

Đáp án đề thi cuối kì 2 Hóa 8

A. Phần trắc nghiệm: (2,0 điểm)

Câu	1	2	3	4
Đáp án	C	B	D	A
Thang điểm	0,5	0,5	0,5	0,5

B. Phần tự luận: (8đ)

Câu	Nội dung	Điểm
Câu 1 (3đ)	2K + 2H₂O →2 KOH + H₂ (Phản ứng thế) 4Al + 3O_2→ 2Al₂O₃ (Phản ứng hóa hợp) 4Fe_xO_y +(3x- 2y)O_2→ 2xFe₂O₃ (Phản ứng hóa hợp) 2 KMnO_4→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (Phản ứng phân hủy) (HS xác định sai mỗi phản ứng trừ 0,25 đ)	0,75 đ 0,75 đ 0,75 đ 0,75 đ
Câu 2 (2đ)	Dùng dung dịch nước vôi trong nhận ra khí CO₂ Phương trình hóa học: CO₂ + Ca(OH)_{2 →} CaCO₃ + H₂O Dùng tàn đóm đỏ nhận ra khí O₂ Phương trình hóa học: C + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO₂ Ba khí còn lại dẫn qua bột CuO nung nóng, khí làm đổi màu CuO thành đỏ gạch là khí H₂ Phương trình hóa học: CuO + H₂O $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Cu + H₂O Hai khí còn lại đem đốt, khí cháy được là CH₄, còn lại là Nitơ Phương trình hóa học: CH₄ +2O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO₂ + 2H₂O	0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
Câu 7 (3đ)	Đổi 400 ml = 0,4l Phương trình hóa học: 2Al + 6HCl →2AlCl₃ + 3H₂ (1) n_Al = 5,4/27 = 0,2 (mol) Theo Phương trình hóa học (1) n_HCl = 3n_Al = 3. 0,2 = 0,6 (mol) C_{M dd HCl} = 0,6/0,4 = 1,5M Theo PTHH (1) n_H2 = 3/2n_Al = 3/2.0,2 = 0,3 (mol) n_CuO = 32/80 = 0,4 (mol) Phương trình hóa học: CuO + H₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Cu+H₂O Trước phản ứng: 0,4 0,3 (mol) Khi phản ứng: 0,3 0,3 0,3 (mol) Sau phản ứng: 0,1 0 0,3 (mol) →m_CuO dư = 0,1. 80 = 8(g) m_Cu = 0,3. 64 = 19,2(g) Trong m có 8 g CuO dư và 19,2g Cu %CuO = 8/27,2.100% = 29,4%; %Cu = 70,6% (Học sinh làm theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa)	0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ

Đề thi học kì 2 môn Hóa học 8 - Đề 2

Đề thi học kì 2 môn Hóa học 8

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:(5 điểm) Chọn phương án đúng nhất.

Câu 1: Để nhận biết HCl, NaOH, MgSO₄ ta dùng:

A. Quỳ tím

B. Phenolphtalein

C. Kim loại

D. Phi kim

Câu 2: Tên gọi của NaOH:

A. Natri oxit

B. Natri hidroxit

C. Natri (II) hidroxit

D. Natri hidrua

Câu 3: Gốc axit của axit HNO₃ hóa trị mấy?

A. 2

B. 3

C. 1

D. 4

Câu 4: Bazơ không tan trong nước là:

A. Cu(OH)₂

B. NaOH

C. KOH

D. Ca(OH)₂

Câu 5: Công thức của bạc clorua là:

A. AgCl₂

B. Ag₂Cl

C. Ag₂Cl₃

D. AgCl

Câu 6: Muối nào trong đó có kim loại hóa trị II trong các muối sau: Al₂(SO₄)₃; Na₂SO₄; K₂SO₄; BaCl₂; CuSO₄

A. K₂SO₄; BaCl₂

B. Al₂(SO₄)₃

C. BaCl₂; CuSO₄

D. Na₂SO₄

Câu 7: Chất không tồn tại là:

A. NaCl

B. CuSO₄

C. BaCO₃

D. HgCO₃

Câu 8: Chọn câu đúng:

A. Các hợp chất muối của Na và K hầu như không tan

B. Ag₂SO₄là chất ít tan

C. H₃PO₄là axit mạnh

D. CuSO₄là muối không tan

Câu 9: Chọn câu sai:

A. Axit luôn chứa nguyên tử H	B. Tên gọi của H₂S là axit sunfuhidric
C. BaCO₃ là muối tan	D. NaOH bazo tan

Câu 10: Tên gọi của H₂SO₃

A. Hidro sunfua

B. Axit sunfuric

C. Axit sunfuhiđric

D. Axit sunfuro

Câu 11: Xăng có thể hòa tan

A. Nước

B. Dầu ăn

C. Muối biển

D. Đường

Câu 12: Dung dịch chưa bão hòa là

A. Dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan	B. Tỉ lệ 2:1 giữa chất tan và dung môi
C. Tỉ lệ 1:1 giữa chất tan và dung môi	D. Làm quỳ tím hóa đỏ

Câu 13: Hai chất không thể hòa tan với nhau tạo thành dung dịch là

A. Nước và đường

B. Dầu ăn và xăng

C. Rượu và nước

D. Dầu ăn và cát

Câu 14: Chất tan tồn tại ở dạng

A. Chất rắn

B. Chất lỏng

C. Chất hơi

D. Chất rắn, lỏng, khí

Câu 15: Khi hòa tan dầu ăn trong cốc xăng thì xăng đóng vai trò gì

A. Chất tan

B. Dung môi

C. Chất bão hòa

D. Chất chưa bão hòa

II. TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN: (5 điểm)

Câu 1 (3 điểm): Tính thể tích khí hiđro và oxi(đktc) cần tác dụng với nhau để tạo ra được 1,8g nước.

Câu 2 (2 điểm): Xác định độ tan của muối Na₂CO₃ trong nước ở 18^oC, biết rằng ở nhiệt độ này khi hòa tan hết 53g Na₂CO₃ trong 250g nước thì được dung dịch bão hòa.

(Cho KLNT: H=1, O=16)

Đáp án đề thi học kì 2 Hóa 8

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5 điểm) Mỗi câu đúng 0,33 điểm, 2 câu đúng 0,7 điểm, 3 câu đúng 1 điểm

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Đáp án	A	B	C	A	D	C	D	B	C	D	B	A	D	D	B

II. TỰ LUẬN: (5 điểm)

Câu

Nội dung cần đạt

Điểm

$\mathrm{n}_{\mathrm{H}_2 \mathrm{O}}=\frac{1,8}{18}=0,1 \mathrm{~mol}$ $\mathrm{n}_{\mathrm{H}_2 \mathrm{O}}=\frac{1,8}{18}=0,1 \mathrm{~mol}$

Phương trình phản ứng:

$\begin{aligned} & 2 \mathrm{H}_2+\mathrm{O}_2 \rightarrow 2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \\ & \mathrm{n}_{\mathrm{O}_2}=\frac{0,1}{2}=0,05 \mathrm{~mol} \\ & \mathrm{~V}_{\mathrm{O}_2}=0,05.22,4=1,1(\text { lit) } \\ & \mathrm{n}_{\mathrm{H}_2}=\mathrm{n}_{\mathrm{H}_2 \mathrm{O}}=0,1 \mathrm{~mol} \\ & \mathrm{~V}_{\mathrm{H}_2 \mathrm{O}}=0,1.22,4=2,24 \text { (lit) } \end{aligned}$ $\begin{aligned} & 2 \mathrm{H}_2+\mathrm{O}_2 \rightarrow 2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \\ & \mathrm{n}_{\mathrm{O}_2}=\frac{0,1}{2}=0,05 \mathrm{~mol} \\ & \mathrm{~V}_{\mathrm{O}_2}=0,05.22,4=1,1(\text { lit) } \\ & \mathrm{n}_{\mathrm{H}_2}=\mathrm{n}_{\mathrm{H}_2 \mathrm{O}}=0,1 \mathrm{~mol} \\ & \mathrm{~V}_{\mathrm{H}_2 \mathrm{O}}=0,1.22,4=2,24 \text { (lit) } \end{aligned}$

0,5

Ở nhiệt độ 18^oC 250g nước hòa tan 53g Na₂CO₃ để tạo dung dịch bão hòa. Vậy ở nhiệt độ 18^oC, 100g nước hòa tan Sg Na₂CO₃ tạo dung dịch bão hòa.

$\mathrm{S}=\frac{53.100}{250}=21,2 \mathrm{~g} \mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3$ $\mathrm{S}=\frac{53.100}{250}=21,2 \mathrm{~g} \mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3$

Theo định nghĩa về độ tan, ta có độ tan của Na₂CO₃ ở 18^oC là 21,2g.

0,5

Ma trận đề thi học kì 2 Hóa 8

Tên Chủ đề (nội dung, chương…)	Các mức độ nhận thức								Cộng
	Nhận biết		Thông hiểu		Vận dụng		Vận dụng cao		Cộng
	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL
Hiđro – Nước	Nhận biết axit, bazo, muối, tên gọi, tính chất, công thức hóa học			Tính thể tích khí hiđro và oxi (đktc)
Số câu Số điểm Tỉ lệ %	9 c 3 đ 30%			1 c 3 đ 30%					10 c 6 đ 60%
Dung dịch	Tính tan của một số chất					Xác định độ tan của muối trong nước.	Phân biệt dung dịch, dung môi, chất tan.
Số câu Số điểm Tỉ lệ %	3 c 1 đ 10%					1 c 2 đ 20%	3 c 1 đ 10%		7 c 4 đ 40%
Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ %	12 c 4 đ 40%		1 c 3 đ 30%		1 c 2 đ 20%		3 c 1 đ 10%		17 c 10đ 100%