KHTN 8 Bài 5: Tính theo phương trình hóa học Giải KHTN 8 Cánh diều trang 32, 33, 34, 35

Giải bài tập KHTN 8 Bài 5: Tính theo phương trình hóa học giúp các em học sinh trả lời các câu hỏi trong SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều trang 32, 33, 34, 35.

Giải Khoa học tự nhiên 8 Bài 5 được biên soạn bám sát theo chương trình SGK. Đồng thời, cũng giúp thầy cô tham khảo để soạn giáo án Bài 5 Chủ đề 1: Phản ứng hóa học - Phần 1: Chất và sự biến đổi chất cho học sinh của mình. Vậy mời thầy cô và các em cùng theo dõi nội dung chi tiết trong bài viết dưới đây của Eballsviet.com:

Trả lời câu hỏi hình thành kiến thức, kĩ năng Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều Bài 5

Câu 1

Đốt cháy 1 mol khí hydrogen trong 0,4 mol khí oxygen đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cho biết chất nào còn dư sau phản ứng.

Trả lời:

Phương trình hoá học: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Tỉ lệ số phân tử: 2 1 2

Ban đầu: 1 0,4 0 mol

Phản ứng: 0,8 0,4 0,8 mol

Sau phản ứng: 0,2 0 0,8 mol

Vậy sau phản ứng H₂ dư 0,2 mol.

Câu 2

a) Hiệu suất phản ứng được tính bằng cách nào?

b) Khi nào hiệu suất của phản ứng bằng 100%?

Trả lời:

a) Thông thường, hiệu suất phản ứng biểu thị theo phần trăm và được tính theo biểu thức sau:

\(H=\frac{mtt\times100}{mlt}(\%)\)

Trong đó:

mtt là khối lượng chất (g) thu được theo thực tế.

mlt là khối lượng chất (g) thu được theo lí thuyết (tính theo phương trình).

H là hiệu suất phản ứng (%).

b) Hiệu suất phản ứng là 100% tức là phản ứng hoá học xảy ra hoàn toàn.

Trả lời câu hỏi Luyện tập Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều Bài 5

Đốt cháy hết 0,54 gam Al trong không khí thu được aluminium oxide theo sơ đồ phản ứng:

Al + O₂ → Al₂O₃

Lập phương trình hóa học của phản ứng rồi tính:

a) Khối lượng aluminium oxide tạo ra.

b) Thể tích khí oxygen tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Trả lời:

Phương trình hóa học: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O_3.

Số mol Al tham gia phản ứng:

\(n_{Al}=\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{0,54}{27}=0,02(mol).\)

a) Từ phương trình hóa học ta có:

\(n_{Al2O3}=\frac{1}{2}.n_{Al}=0,01(mol);\ m_{Al2O3}=0,01.(27.2+16.3)=1,02(gam).\)

b) Từ phương trình hóa học ta có:

\(n_{O2}=\frac{3}{4}.n_{Al}=\frac{3}{4}.0,02=0,015(mol).⇒VO2=0,015.24,79=0,37185(lit).\)