Hoá học 8 Bài 43: Pha chế dung dịch Giải Hoá học lớp 8 trang 149

Bài trước

Mục lục

Bài sau

Hóa 8 Bài 43: Pha chế dung dịch giúp các em học sinh lớp 8 nắm vững kiến thức về cách pha chế dung dịch theo nồng độ. Đồng thời giải nhanh được các bài tập Hóa học 8 chương 6 trang 149. Vậy sau đây là nội dung chi tiết tài liệu, mời các em cùng theo dõi tại đây.

Hoá học 8 Bài 43: Pha chế dung dịch

Giải bài tập Hóa 8 Bài 43 trang 149

Giải bài tập Hóa 8 Bài 43 trang 149

Bài 1 trang 149 SGK Hóa 8

Làm bay hơi 60g nước từ dung dịch có nồng độ 15% được dung dịch mới có nồng độ 18%. Hãy xác định khối lượng của dung dịch ban đầu.

Gợi ý đáp án:

Gọi m là khối lượng dung dịch ban đầu

Khối lượng dung dịch sau khi làm bay hơi nước bằng (m-60)g.

Khối lượng chất tan trước và sau là không đổi. Ta có:

$m_{ct}=\frac{15.m}{100}=\ \frac{18\ \left(m-60\right)}{100}$ $m_{ct}=\frac{15.m}{100}=\ \frac{18\ \left(m-60\right)}{100}$

⇔ 15.m = 18(m – 60)

⇔ 15m = 18m – 1080

⇔ 3m = 1080 m = 360 (g)

Vậy khối lượng dung dịch trước khi bay hơi là 360 gam.

Bài 2 trang 149 SGK Hóa 8

Đun nhẹ 20g dung dịch CuSO ₄ cho đến khi nước bay hơi hết, người ta thu được chất rắn màu trắng là CuSO ₄ khan. Chất này có khối lượng là 3,6g. Hãy xác định nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO ₄ .

Gợi ý đáp án:

Công thức tính nồng độ phần trăm:

C% = $\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}} . 100%$ $\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}} . 100%$

Nồng độ phần trăm của dung dịch:

C% = $\dfrac{3,6}{20} . 100% = 18%$ $\dfrac{3,6}{20} . 100% = 18%$

Bài 3 trang 149 SGK Hóa 8

Cân lấy 10,6g Na₂CO₃ cho cốc chia độ có dung tích 0,5 lít. Rót từ từ nước cất vào cốc cho đến vạch 200ml. Khuấy nhẹ cho Na₂CO₃ tan hết, ta được dung dịch. Biết 1ml dung dịch này cho lượng là 1,05g.

Hãy xác định nồng độ phần trăm (c%) và nồng độ mol/l của dung dịch vừa pha chế được.

Gợi ý đáp án:

Khối lượng dung dịch Na₂CO₃:

m = 200 . 1,05 = 210 g

Nồng độ phần trăm của dung dịch:

C% = $\dfrac{10,6}{210} . 100% = 5,05%$ $\dfrac{10,6}{210} . 100% = 5,05%$

Số mol của Na₂CO₃: là:

$n = \dfrac{10,6}{(46+12+48)} = 0,1 mol$ $n = \dfrac{10,6}{(46+12+48)} = 0,1 mol$

Đổi 200 ml = 0,2 lít

Nồng độ mol của dung dịch:

$CM = \frac{0,1}{0,2} = 0,5 M$ $CM = \frac{0,1}{0,2} = 0,5 M$

Bài 4 trang 149 SGK Hóa 8

Hãy điền những giá trị chưa biết vào những ô trống trong bảng, bằng cách thực hiện các tính toán theo mỗi cột.

Gợi ý đáp án

Dung dịch NaCl:

m_dd =200g; V= m/D = 200/1,1 ≈ 182ml.

C% : 15%; C_M =2,8M.

Dung dịch Ca(OH)₂ .

m_H2O = 199,85g; m_dd = 200g; C%=0,074% ; C_M = 0,01M.

Dung dịch BaCl₂.

M_ct = 30g; m_H2O = 120 gam; V_dd = 125ml; C_M = 1,152M.

Dung dịch KOH.

M_ct = 42g; m_H2O = 270 gam; m_dd = 312ml; C%= 13,46%.

Dung dịch CuSO₄.

M_dd = 20g; m_H2O = 17 gam; V_dd= 17,39ml; C_M = 1,078M.

Đại lượng	NaCl (a)	Ca(OH)₂ (b)	BaCl₂ (c)	KOH (d)	CuSO₄ (e)
m_ct	30 g	0,148 g	30 g	42 g	3 g
m_H2O	170 g	199,825 g	120 g	279 g	17 g
m_dd	200 g	200 g	150 g	312 g	20 g
V_dd	182 ml	200 ml	125 ml	300 ml	17,38 ml
D_dd	1,1	1	1,2	1,04	1,15
C%	15%	0,074%	20%	13,46%	15%
C_M	2,82M	0,01M	1,154 M	2,5M	1,078M