Đề thi học sinh giỏi lớp 12 THPT tỉnh Ninh Thuận năm 2012 - 2013 môn Hóa học Sở GD-ĐT Ninh Thuận

Bài 1: (2,0 điểm)

Cho dãy phóng xạ sau:

Giả thiết rằng ban đầu chỉ có một mì nh rađon trong mẫu nghi ên cứu với hoạt độ phóng xạ 3,7.10⁴Bq.

a) Viết các phương trình biểu diễn các phân rã phóng xạ trong dãy trên.

b) Tại t = 240 phúthoạt độ phóng xạ của ²²²Rn bằng bao nhiêu?

c) Cũng tại t = 240 phút hoạt độ phóng xạ của ²¹⁸Po bằng bao nhiêu?

Bài 2: (2,0 điểm)

Thêm AgNO₃ rắn vào dung dịch NaCl 0,10 M và Na₂CrO₄ 0,0010 M. Cho tích số tan của AgCl là 1,8.10^-10 và của Ag₂CrO₄ là 2,4.10^-12.

a) Kết tủa nào được tạo thành trước khi cho AgNO₃ vào dung dịch trên?

b) Hãy tính phần trăm ion Cl còn lại trong dung dịch khi Ag₂CrO₄ bắt đầu kết tủa?

Bài 3: (2,0 điểm)

1. Chuẩn độ axit yếu HX chưa biết nồng độ bằng dung dịch NaOH 0,1M. Hãy cho biết các dụng cụ và chất chỉ thị cần dùng. Trình bày cách tiến h ành chu ẩn độ.

2. Chuẩn độ 25,00 ml dung dịch axit yếu HX cần 18,22 ml dung dịch NaOH 0,0640 M. Sự biến đổi pH của dung dịch theo phần trăm HX chuẩn độ được nêu trong bảng sau:

a) Tính nồng độ ban đầu của axit yếu HX.

b) Xác định trị số K_a của axit ứng với mỗi giai đoạn chuẩn độ.

c) Tính pH tại điểm tương đương trong quá trình chuẩn độ trên.

Bài 4: (2,0 điểm)

Cho X, Y là 2 phi kim. Nguyên tử X và Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện lần lượt là 14 và 16. Biết trong hợp chất XY_n:

- X chiếm 15,0486 % về khối lượng.

- Tổng số proton là 100.

- Tổng số nơtron là 106.

a) Xác định số khối và tên X, Y.

b) Xác định công thức cấu tạo XY_n và cho biết kiểu lai hóa của nguyên tố X.

c) Viết phương trình hóa học khi cho XY_n tác dụng P₂O₅ và H₂O.

Bài 5: (2,0 điểm)

Cho các cặp điện cực: Fe³⁺/Fe²⁺ và Cu²⁺/Cu.

a) Hãy biểu diễn sơ đồ pin, tính sức điện động của pin và viết phương trình hóa học xảy ra trong pin được tạo thành từ các cặp điện cực trên ở điều kiện tiêu chuẩn.

b) Tính nồng độ các ion còn lại trong dung dịch khi pin ngừng hoạt động. Giả sử nồng độ ban đầu của ion có trong dung dịch làm điện cực pin đều bằng 0,010M (Bỏ qua quá trình thuỷ phân của các ion).

c) Sức điện động của pin sẽ thay đổi như thế nào n ếu thêm vào dung dịch ở điện cực đồng:

- Dung dịch KI.

- Dung dịch NH₃.

Cho E⁰_Fe3+/Fe2+ = 0,771V, E⁰_Fe2+/Fe = - 0,440V, E⁰_Cu2+/Cu = 0,337V, E⁰_Cu+/Cu = 0,521V

Bài 6: (2,0 điểm)

Cho m₁ gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m₂ gam dung dịch HNO₃ 24%. Sau khi các kim loại tan hết thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, N₂O, N₂ (không có sản phẩm khử khác và dung dịch A. Thêm một lượng vừa đủ O₂ vào X, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (đktc). Tỷ khối của Z đối với H₂ bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào A để được lượng kết tủa lớn nhất thì thu được 62,2 gam kết tủa. Tính m₁, m₂. Biết lượng HNO₃ lấy dư 20% so với lượng cần dùng phản ứng.

Bài 7: (2,0 điểm)

Hai hợp chất hữu cơ A và B đều có công thức phân tử C₅H₁₀. Cả hai đều không phản ứng với Cl₂ trong tối và lạnh. A phản ứng với Cl₂ có ánh sáng, nhưng cho một sản phẩm duy nhất là C₅H₉Cl. Còn hợp chất B cũng tác dụng với Cl₂ trong cùng điều kiện nhưng cho 6 đồng phân C₅H₉Cl khác nhau. Hãy xác định cấu trúc của A, B và các sản phẩm monoclo đó.

Bài 8: (2,0 điểm)

Từ nhựa thông người ta tách được xabinen và chuyển hoá theo sơ đồ sau:

A có công thức C₉H₁₄O.

a) Viết công thức cấu tạo của các sản phẩm hữu cơ: A , B , C₁, C₂, C₃, D , E.

b) Cho biết số lượng đồng phân của mỗi sản phẩm (nếu có).

Bài 9: (2,0 điểm)

Khi có mặt enzim aconitaza, axit aconitic bị hidrat hóa tạo thành axit A không quang hoạt và axit B quang hoạt theo một cân bằng:

a) Viết công thức cấu tạo của A và B , ghi tên đầy đủ của chúng và của axit aconitic theo danh pháp IUPAC. Axit A có pK_a: 3,1 ; 4,8; 6,4. Ghi các giá trị pKa bên cạnh nhóm chức thích hợp.

b) Viết sơ đồ điều chế A từ axeton và các chất vô cơ cần thiết.

Bài 10: (2,0 điểm)

TRF là tên viết tắt một homon điều khiển hoạt động của tuyến giáp. Thủy phân hoàn toàn 1 mol TRF thu được 1 mol mỗi chất sau:

Trong hỗn hợp sản phẩm thủy phân không hoàn toàn TRF có đipeptit His-Pro. Phổ khối lượng cho biết phân tử khối của TRF là 362 đvC. Phân tử TRF không chứa vòng lớn hơn 5 cạnh.

a) Hãy xác định công thức cấu tạo và viết công thức Fisơ của TRF.

b) Đối với His người ta cho pKa₁ = 1,8; pKa₂ = 6,0; pKa₃ = 9,2. Hãy viết các cân bằng điện ly và ghi cho mỗi cân bằng đó một giá trị pKa thích hợp.

c) Cho 3 biểu thức: pH_I = (pKa₁ + pKa₂ + pKa₃) : 3; pH_I = (pKa₁ + pKa₂) : 2; pH_I = (pKa₂ + pKa₃) : 2; biểu thức nào đúng với His, vì sao?

Download tài liệu để xem thêm chi tiết