Eballsviet.com Học tập Lớp 9

Bảng hệ thống hóa các loại hợp chất vô cơ Tài liệu học tập môn Hóa lớp 9

Tải về Bình luận
  • 6

Bảng hệ thống hóa các loại hợp chất vô cơ là tài liệu hóa học dành cho các bạn học sinh lớp 9 muốn hệ thống hóa lại kiến thức của mình một cách khoa học, bài bản.

Bảng hệ thống hóa các loại hợp chất vô cơ được biên soạn một cách chính xác, có hệ thống giúp cho người học nắm vững được những kiến thức căn bản như oxit, axit, bazo, muối xoay quanh khái niệm, tính chất tổng quát và phân loại. Đây là những kiến thức cần thiết, nắm vững bạn mới có thể thực hành và ứng dụng làm bài tập một cách tốt nhất, đạt kết quả cao nhất. Mời các bạn cùng tham khảo và tải tài liệu tại đây.

Bảng hệ thống hóa các loại hợp chất vô cơ

B¶ng hÖ thèng hãa: c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬
oxit
axit
Baz¬
Muèi
Kh¸i
niÖm
Lµ hîp chÊt cña 2
nguyªn tè trong ®ã cã
mét nguyªn tè lµ oxi
Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö
gåm 1 hay nhiÒu nguyªn
tö hidro liªn kÐt víi mét
gèc axit. C¸c nguyên tö
hidro nµy cã thÓ thay thÕ
bëi nguyªn tö kim lo¹i
Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö
gåm mét nguyªn tö kim
läai liªn kÕt víi mét hay
nhiÒu nhãm hidroxit (-
OH)
Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm
mét hay nhiÒu nguyªn tö
kim lo¹i liªn kÕt víi mét
hay nhiÒu gèc axit
CTHH
tæng
qu¸t
M
x
O
y
trong ®ã:
M lµ KHHH cña kim
lo¹i hoÆc phi kim; Hãa
trÞ cña M lµ 2y/x
H
n
R trong ®ã:
R lµ gèc axit; n lµ hãa trÞ
cña gèc axit
M(OH)
n
trong ®ã:
M lµ KHHH cña kim lo¹i;
n lµ hãa trÞ cña kim lo¹i.
M
x
R
y
trong ®ã:
M lµ KHHH cña kim lo¹i R
lµ gèc axit; x,y lµ c¸c chØ sè
Ph©n
lo¹i
- oxit ba z¬
- oxit axit
- oxit lìng tÝnh
- oxit trung tÝnh
Theo thµnh phÇn:
- axit cã oxi
- axit kh«ng cã oxi
Theo tÝnh chÊt:
- axit m¹nh: HCl. HNO
3
.
H
2
SO
4
…
- axit yÕu: H
2
CO
3
, H
2
S…
Ba z¬ tan trong
níc( kiÒm): NaOH,KOH,
Ca(OH)
2
, Ba(OH)
2
…
- Ba z¬ kh«ng tan:
Cu(OH)
2
, Mg(OH)
2
,
Fe(OH)
2
, Fe(OH)
3
…
- Muèi trung hßa: CaCO
3
,
Na
2
SO
4
, Cu(NO
3
)
2
…
- Muèi axit:
NaHCO
3
,NaHSO
4
,
Ca(H
2
PO
4
)
2
…
TÝnh
chÊt
Hãa
häc
- oxit axit + níc ->
axit
SO
3
+ H
2
O ->H
2
SO
4
- oxit ba z¬ + níc - >
ba z¬
CaO + H
2
O -> Ca(OH)
2
- oxit ba z¬ + axit->
muèi + níc
MgO + 2HCl -> MgCl
2
- dung dÞch axit lµm qu×
tÝm ®æi sang mµu ®á.
- axit + kim lo¹i -> muèi
+ níc
2HCl + Zn -> ZnCl
2
+ H
2
- axit + ba z¬ - > muèi +
níc
HCl + NaOH -> NaCl +
H
2
O
- Dung dÞch ba z¬ lµm quú
tÝm ®æi sang mµu xanh,
lµm phenolphtalein ®æi
sang mµu ®á.
- ba z¬ + axit -> muèi +
níc
Cu(OH)
2
+ 2HCl -> CuCl
2
+ 2H
2
O
- Ba z¬ kiÒm + oxitaxit ->
- Muèi + axit -> muèi míi +
axit míi
2HCl + CaCO
3
-> CaCl
2
+
H
2
O + CO
2
- dd muèi + ba z¬ -> muèi
míi + ba z¬ míi
Na
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
->
CaCO
3
+ 2NaOH
- dd muèi + dd muèi - > 2
+ H
2
O
- oxitaxit + ba z¬ kiÒm
-> muèi + níc
CO
2
+ NaOH ->
Na
2
CO
3
+ H
2
O
- oxitaxit + oxitba z¬
-> muèi
CO
2
+ CaO -> CaCO
3
- axit + oxit ba z¬ ->
muèi + níc
H
2
SO
4
+ CuO -> CuSO
4
+ H
2
O
- axit + muèi -> muèi
míi + axit míi
H
2
SO
4
+ Na
2
SO
3
->
Na
2
SO
4
+ H
2
O + SO
2
muèi + níc
2KOH + N
2
O
5
-> 2KNO
3
+
H
2
O
- ba z¬ kiÒm + dd muèi ->
Muèi míi + ba z¬ míi
2NaOH + CuSO
4
->
Na
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
- Ba z¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt
ph©n hñy thµnh oxit ba z¬
t¬ng øng + níc
Mg(OH)
2
-> MgO + H
2
O
muèi míi
Na
2
SO
4
+ BaCl
2
-> 2NaCl +
BaSO
4
- dd muèi + kim lo¹i ->
muèi míi + kim lo¹i míi.
CuSO
4
+ Zn -> ZnSO
4
+ Cu
nhiÒu muèi bÞ ph©n hñy ë
nhiÖt ®é cao.
MgCO
3
-> MgO + CO
2
2KMnO
4
-> K
2
MnO
4
+
MnO
2
+ O
2
§iÒu
chÕ
1.kim lo¹i + oxi->
oxitba z¬
2Cu + O
2
-> 2CuO
2.Phi kim + Oxi ->
oxitaxit
S + O
2
-> SO
2
3.Ba z¬ kh«ng tan
->oxitba z¬ + níc
Cu(OH)
2
-> CuO +
H
2
O
4.Axit ---> Níc +
oxitaxit (anhidrit)
5.Muèi cacbonat
oxitba z¬ + CO
2
CaCO
3
---> CaO + CO
2
6.Muèi nitrat -> oxit
+…
2Cu(NO
3
)
2
-> 2CuO +
1.Phi kim +
hidro( +H2O) -> dd axit
hidric
H
2
+ Cl
2
-> 2HCl
2. oxit axit + H
2
O -> dd
axit
SO
3
+ H
2
O -> H
2
SO
4
3. axit + Muèi -> muèi
míi + axit míi
H
2
SO
4
+ BaCl2 -> BaSO
4
+ HCl
4. §iÖn ph©n muèi:
CuSO
4
+ 2H
2
O-> Cu +
O
2
+ 2H
2
SO
4
1.Kim lo¹i (kiÒm, kiÒm
thæ) + H
2
O-> ba z¬ kiÒm
2K + 2H
2
O -> 2KOH + H
2
2. oxit ba z¬ kiÒm + H
2
O
-> dd kiÒm
BaO + H
2
O -> Ba(OH)
2
3. dd kiÒm + dd muèi ->
muèi míi + ba z¬ míi
Na
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
->
2NaOH + CaCO
3
4. ®iÖn ph©n dd muèi:
2NaCl + 2H
2
O-> 2NaOH
+ H
2
+ Cl
2
1.axit + ba z¬ -> Muèi +
H2O
HCl + NaOH -> NaCl +
H
2
O
2. axit + oxit ba z¬ -> muèi
+ H
2
O
H
2
SO
4
+ CuO -> CuSO
4
+
H
2
O
3. axit + kim lo¹i -> muèi +
H2
H
2
SO
4
+ Zn -> ZnSO
4
+ H
2
4. axit + muèi -> muèi míi
+ axit míi
CuCl
2
+ H
2
S -> CuS + 2HCl
5.Ba z¬ kiÒm+ dd muèi ->
muèi míi + ba z¬ míi.
2KOH + CuCl
2
-> 2KCl +
Cu(OH)
2
4NO
2
+ O
2
7.hîp chÊt h÷u c¬ +
oxi -> oxit
CH
4
+ 2O
2
-> CO
2
+
2H
2
O
8.Oxi + oxit kim
lo¹i(oxit phi kim)->
oxit míi
2SO
2
+ O
2
-> 2 SO
3
4 FeO + O
2
-> 2Fe
2
O
3
2CO + O
2
-> 2CO
2
9.Kim lo¹i +
axit(HNO
3
, H
2
SO
4
) ->
oxit
Cu + 4 HNO
3
->
Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
+
2H
2
O
Cu + 2H
2
SO
4
-- ->
CuSO
4
+ 2H
2
O + SO
2
6. Ba z¬ kiÒm + oxit axit ->
muèi + H
2
O
2NaOH +N
2
O
5
-> 2NaNO
3
+ H
2
O
7. Ba z¬ kiÒm + oxit lìng
tÝnh -> muèi + níc
2NaOH + Al
2
O
3
->
2NaAlO
2
+ H
2
O
8. ba z¬ kiÒm + hidroxit
lìng tÝnh->Muèi + níc
2KOH + Zn(OH)
2
->
K2ZnO
2
+ 2H2O
9.dd kiÒm + kim lo¹i ->
muèi + H
2
2NaOH + 2H
2
O + 2Al ->
2NaAlO
2
+ 3 H
2
10. Ba z¬ kiÒm + phi kim ->
muèi + H
2
O
2NaOH + Cl
2
-> NaCl +
NaClO + H
2
O
11. Kim lo¹i + dd muèi ->
muèi míi + kim lo¹i míi
Cu + 2AgNO
3
-> Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag
12. Kim lo¹i + phi kim ->
muèi
2Fe + 3Cl
2
-> 2FeCl
3
13. Muèi + phi km -> Muèi
míi + phi kim míi
2KBr + Cl
2
-> 2KCl + Br
2
Chia sẻ bởi: 👨 Trịnh Thị Thanh
Liên kết tải về

Chọn file cần tải:

  • Bảng hệ thống hóa các loại hợp chất vô cơ (.DOC) 110,8 KB Tải về

Tài liệu tham khảo khác

Có thể bạn quan tâm

Xem thêm
Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!
Số điện thoại này đã được xác thực!
Bạn có thể dùng Sđt này đăng nhập tại đây!
Lỗi gửi SMS, liên hệ Admin
Sắp xếp theo
👨

  • Thuyết minh về động Phong Nha - Kẻ Bàng (Dàn ý + 10 mẫu)

     🖼️

  • Đoạn văn nghị luận về xả rác bừa bãi (11 mẫu)

     🖼️

  • Văn mẫu lớp 9: Phân tích khổ cuối bài Sang thu của Hữu Thỉnh (Sơ đồ tư duy)

     🖼️

  • Văn mẫu lớp 9: Nghị luận ý nghĩa của sự lắng nghe

     🖼️

  • Dàn ý phân tích nhân vật Phương Định (5 mẫu)

     🖼️

  • Phân tích vẻ đẹp tâm hồn của nhân vật Phương Định (2 Dàn ý + 7 mẫu)

     🖼️

  • Cảm nghĩ của em về Những ngôi sao xa xôi (Sơ đồ tư duy)

     🖼️

  • Văn mẫu lớp 9: Đoạn văn nghị luận về đức tính khiêm tốn

     🖼️

  • Văn mẫu lớp 9: Phân tích bài thơ Nói với con của Y Phương (Sơ đồ tư duy)

     🖼️
    • Đóng
    Chỉ thành viên Download Pro tải được nội dung này! Download Pro - Tải nhanh, website không quảng cáo! Tìm hiểu thêm
    Mua Download Pro 79.000đ