Đề thi học sinh giỏi lớp 12 THPT chuyên tỉnh Vĩnh Phúc năm 2013 môn Hóa học - Có đáp án Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc

Môn: HÓA HỌC – THPT CHUYÊN
Khóa ngày: 02/11/2012
--------------------------------

Câu 1: (1,0 điểm)

Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam một kim loại R bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được SO₂, cho toàn bộ lượng khí này hấp thụ hết vào 350 ml dung dịch NaOH 2M. Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thì thu được 41,8 gam chất rắn khan.

1. Tìm kim loại R?

2. Hòa tan 8,4 gam kim loại R vào 200ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, tính khối lượng kết tủa thu được?

Câu 2: (2,0 điểm)

1. Hãy cho biết dạng lai hóa của nguyên tốtrung tâm và dạng hình học theo mô hình VSEPR của các phân tử, ion sau: SF₄; HClO₂; HOCl; ICl₄⁻; IF₇; BrF₅; HNO₃; C2H₆.

2. Khảo sát phản ứng phân hủy NO₂ tạo thành NO và O₂ ở10⁰C dưới ảnh hưởng động học và nhiệt động học. Bảng sau cho biết tốc độ đầu của phản ứng phụ thuộc vào các nồng độ đầu khác nhau của NO₂:

a) Xác định bậc của phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng?

b) Một cách gần đúng, nếu xem như các đại lượng nhiệt động của phản ứng trên không phụ thuộc nhiệt độ. Hãy sử dụng các giá trị sau để trả lời các câu hỏi: nhiệt độ cần đạt đến để cân bằng dịch chuyển về phía phải là bao nhiêu?

Câu 3: (2,0 điểm)

1. Khi axit hoá dung dịch hỗn hợp chứa [Ag(NH₃)₂]Cl 0,1M và NH₃ 1M đến khi dung dịch thu được có pH = 6 thì có xuất hiện kết tủa không? Tại sao?

Cho biết

2. Cho pin sau : H₂(Pt),P_H2 =1atm / H⁺: 1M // MnO₄^-: 1M, Mn²⁺: 1M, H⁺: 1M / Pt

Biết rằng sức điện động của pin ở 25⁰C là 1,5V.

a) Hãy cho biết phản ứng thực tế xảy ra trong pin và tính E^o_MnO4-/Mn2+?

b) Sức điện động của pin thay đổi như thế nào khi thêm một ít NaHCO₃ vào nửa trái của pin?

Câu 4: (1,0 điểm)

Đun nóng hỗn hợp gồm 1 mol HCOOH; 1 mol CH₃COOH và 2 mol C₂H₅OH có H₂SO₄ đặc xúc tác ở t^oC (trong bình kín dung tích không đổi) đến trạng thái cân bằng thì thu được 0,6 mol HCOOC₂H₅ và 0,4 mol CH 3COOC2H5. Nếu đun nóng hỗn hợp gồm 1 mol HCOOH, 3 mol CH₃COOH và a mol C₂H₅OH ở điều kiện như trên đến trạng thái cân bằng thì thu được 0,8 mol HCOOC₂H₅. Tính a?

Câu 5: (2,5 điểm)

1. Hãy gọi tên và giải thích sự khác nhau về nhiệt độ sôi các chất trong dãy sau:

2. Vẽ công thức Fisơ của các hợp chất cacbohi đrat A, E1, E2, F1, F2 và G trong dãy chuy ển hóa sau:

3. Cho sơ đồ chuyển hóa:

Hãy viết cấu tạo các chất từ A đến E?

Câu 6: (1,5 điểm)

1. Hợp chất (A) có công thức phân tử C₁₀H₁₀O không tạo màu với FeCl₃, tạo sản phẩm cộng với NaHSO₃. Cho (A) tác dụng với I₂/NaOH không tạo kết tủa, axit hóa hỗn hợp sau phản ứng được (B) là C₁₀H₁₀O₂, (B) làm mất màu dung dịch KMnO₄. Cho (B) tác dụng với lượng dư brom khi có mặt Ag₂O/CCl₄ thu được (C) là 1,2,3-tribrom-1-phenylpropan.

Mặt khác, cho (A) tác dụng với NaBH₄ thu được (D) là C₁₀H₁₂O. Hiđro hóa nhẹ D có xúc tác thu được (E) C₁₀H₁₄O. Đun nóng (E) với axit H₂SO₄ loãng thu được (F) là C₁₀H₁₂. Lập luận để xác định công thức cấu tạo của (A), (B), (D), (E). Viết phản ứng tạo thành (C) từ (B) và giải thích sự tạo thành (F) từ (E).

2. Viết cơ chế phản ứng sau:

Download tài liệu để xem thêm chi tiết