Đề thi học kì I môn Hóa lớp 10 nâng cao dành cho các lớp A (Đề 01) - THPT Chu Văn An (2012 - 2013) Đề thi học kì

Câu 1: (1 điểm)

Biết ion X^2- và ion M⁺ có cấu hình electron lần lượt là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, [Ar]3d¹⁰4s²4p⁶. Viết cấu hình electron của nguyên tử X, M.

Câu 2: (0,75 điểm)

Viết cấu hình electron nguyên tử dưới dạng ô lượng tử các nguyên tố mà nguyên tử ở trạng thái cơ bản có 2 electron độc thân thỏa mãn 15 < Z < 30

Câu 3: (1,0 điểm)

Hợp chất MX₂ chứa 46,67% M về khối lượng. Trong nguyên tử nguyên tố M, số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong nguyên tử nguyên tố X, số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong phân tử MX₂ là 58. Xác định số khối của M, X .

Câu 4: (1,0 điểm)

a. Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: BF₃, C₂H₆.

b. Nguyên tử B và C trong các phân tử trên ở trạng thái lai hóa nào? (Biết ZB = 5; ZC= 6).

Câu 5: (1,0 điểm)

Nguyên tố R thuộc nhóm VA. Tỉ lệ khối lượng mol giữa hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất của R là 17 : 71. Xác định nguyên tử khối của R. (Cho H = 1, O = 16)

Câu 6: (2,0 điểm)

Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo các sơ đồ dưới đây và cho biết chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử của mỗi phản ứng:

a. Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

b. Na₂SO₃ + KMnO₄ + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Câu 7: (1,0 điểm)

Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị ⁶³₂₉Cu và ⁶⁵₂₉Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54.

a. Tính tỉ lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị của đồng trong tự nhiên.

b. Tính phần trăm khối lượng của ⁶³₂₉Cu, trong phân tử CuCl₂.

Câu 8: (1, 5 điểm)

Cho 15 gam hỗn hợp gồm Mg và muối cacbonat của nó tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6%. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc).

a. Tính khối lượng của Mg trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính nồng độ C% của chất tan trong dung dịch X

(Cho H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Cl = 35,5)

Câu 9: (0,75 điểm)

Sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố sau: X (Z = 7), Y (Z = 9), R (Z =14), T (Z = 19). Giải thích sự sắp xếp đó.

Download tài liệu để xem thêm chi tiết